ayudenme por favor
inicie sesión o regístrese para publicar comentarios
nerual144
Sáb, 19/04/2008 - 23:21
el ejercicio se resuelve por medio de la constante de basicidad del amoniaco.
NH3 + H2O NH4+ + OH-
inicio 0.4 M 0 0
al tiempo -x +x +x
equilibrio 0.40-x x x
Kb(NH3)=[NH4+][OH-]
[NH3]
el valor de Kb(NH3)= 1,8*10-5
bueno ya tienes una forma de calcular la concentracion de iones hidroxilos de alli obtienes el pOH y luego calculas el pH.
quimico amargado
Mié, 30/04/2008 - 19:51
Obviamente, como bien ha explicado nerual144, sí que faltaba un dato: la constante de basicidad (dudo que pretendieran que la supieses de memoria, aunque todo puede ser).
luisa
Dom, 04/05/2008 - 13:01
necesito saber si el acetato de sodio se puede utilizar en la gastronomia como conponente pricipal
me podran ayudar con este ejercicio de pH averigue si faltaba algun dato pero me dijeron que no a ver si lo pueden solucionar les agradeceria
cual es el pH de una solucion 0.40 M de NH3 (AMONIACO)
Muchas gracias
inicie sesión o regístrese para publicar comentarios »