me podran ayudar con este ejercicio de pH averigue si faltaba algun dato pero me dijeron que no a ver si lo pueden solucionar les agradeceria
cual es el pH de una solucion 0.40 M de NH3 (AMONIACO)
Muchas gracias
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Sáb, 19/04/2008 - 23:21
el ejercicio se resuelve por
el ejercicio se resuelve por medio de la constante de basicidad del amoniaco.
NH3 + H2O <===> NH4+ + OH-
inicio 0.4 M 0 0
al tiempo -x +x +x
equilibrio 0.40-x x x
Kb(NH3)=[NH4+][OH-]
[NH3]
el valor de Kb(NH3)= 1,8*10-5
bueno ya tienes una forma de calcular la concentracion de iones hidroxilos de alli obtienes el pOH y luego calculas el pH.
Mié, 30/04/2008 - 19:51
Obviamente, como bien ha
Obviamente, como bien ha explicado nerual144, sí que faltaba un dato: la constante de basicidad (dudo que pretendieran que la supieses de memoria, aunque todo puede ser).
Dom, 04/05/2008 - 13:01
necesito saber si el acetato
necesito saber si el acetato de sodio se puede utilizar en la gastronomia como conponente pricipal