Hola, soy nuevo en este foro espero colaborar con lo que pueda.
Pero tengo en este momento una pregunta un poco dificil.
He leido que elementos como los del tercer periodo no siguen la regla del octeto tales como el azufre.
En el dioxido de azufre, lo que creia hasta el momento era que el azufre formaba orbitales sp2, con lo que usaba un sp y un p para hacer uniones sigma y pi con un oxigeno y con los otros dos orbitales formar una union dativa para el otro oxigeno.
Pero sin embargo he visto que al no seguir precisamente la regla, este forma orbitales D, y haciendo algunos dibujos, no llegue a otra conclusion que los orbitales p y d deben combinarse para formar otros orbitales hibridos con los que ya no tendria necesidad de hacer uniones dativas con los oxigenos.
Estoy en lo correcto? en ese caso, cual seria la forma de los orbitales "pd" y que configuracion electronica quedaria?
Agradeceria gratamente al que pueda responder esto.
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