Algunas Consecuencias del Primer Principio de la Termodinámica

Capacidad calorífica a presión y a volumen constante

Habíamos definido a la capacidad calorífica verdadera como la relación:

TRANSFORMACIONES GASEOSAS

En un proceso a volumen constante, podemos definir la capacidad calorífica a volumen constante, que será:

TRANSFORMACIONES GASEOSAS

Vimos también que en un proceso elemental a volumen constante:

TRANSFORMACIONES GASEOSAS

Y reemplazando en la ecuación anterior:

TRANSFORMACIONES GASEOSAS

Como tanto U y T son funciones de V, finalmente podemos escribir:

TRANSFORMACIONES GASEOSAS (1)

Es decir que la capacidad calorífica a volumen constante es igual a la derivada parcial de la energía interna respecto a la temperatura a volumen constante.

En un proceso a presión constante, vimos que la capacidad calorífica se define mediante la relación:

TRANSFORMACIONES GASEOSAS

Pero en el proceso a presión constante:

TRANSFORMACIONES GASEOSAS luego TRANSFORMACIONES GASEOSAS

Por lo tanto como H y T son funciones de la presión:

TRANSFORMACIONES GASEOSAS (2)

Es decir que la capacidad calorífica a presión constante, es igual a la derivada parcial de la entalpía respecto a la temperatura a presión constante.

Las ecuaciones (1) y (2) son aplicables a cualquier sistema homogéneo y de composición constante, o sea donde tanto la energía interna como la entalpía depende solamente de dos variables termodinámicas de estado, por ejemplo: V y T ó P y T.

Vie, 19/09/2008 - 17:25